Chemie na GJN

Vodík tvoří sloučeniny s obrovským množstvím dalších prvků.

Definice: Hydridy jsou dvouprvkové sloučeniny vodíku a dalšího prvku.

Skupinů hydridů můžeme rozdělit na dvě skupiny:

• Hydridy iontové , které jsou tvořeny vodíkem a prvkem z 1. nebo 2. skupiny. Tyto prvky mají velmi nízko hodnoty elektronegativit, a proto tvoří s vodíkem iontovou vazbu, ve které je vodík anionem. Vodík má v iontových hydridech oxidační číslo -I.

VZOREC → NÁZEV

Příklad : NaH

Krok 1: Poznám, že je to iontový hydrid, protože mám vodík a prvek z první skupiny.

Krok 2: Připisuji vodíku oxidační číslo -I, sodík tedy musí mít +I, což vyjadřuje koncovka –ný.

Krok 3: hydrid sodný

Příklad : CaH₂

Krok 1: Poznám, že je to iontový hydrid, protože mám vodík a prvek z druhé skupiny.

Krok 2: Připisuji vodíku oxidační číslo -I, a protože jsou tam takové vodíky dva, vápník musí mít +II, což vyjadřuje koncovka –natý.

Krok 3: hydrid vápenatý

NÁZEV → VZOREC

Příklad : hydrid lithný

Krok 1: Napíši vedle sebe lithium a vodík.

Krok 2: Doplním lithiu oxidační číslo +I (koncovka -ný) a vodíku –I (jedná se o iontový hydrid)

Krok 3: Oxidační čísla již jsou vyrovnána.

Krok 4: LiH

Příklad : hydrid beryllnatý

Krok 1: Napíši vedle sebe beryllium a vodík.

Krok 2: Doplním berylliu oxidační číslo +II (koncovka -natý) a vodíku -I (jedná se o iontový hydrid)

Krok 3: Vyrovnám oxidační čísla. Vodíky tedy budou dva.

Krok 4: BeH₂

• Hydridy kovalentní obsahují vodík a prvek ze 13. až 17. skupiny. Tyto sloučeniny nám trochu zkomplikují život, protože mají často triviální názvy. Jiné mají názvy tvořeny z latinského názvu prvku a koncovky –an. Ty, které byste měli umět z hlavy, jsou uvedeny tučně. Pokud jsou v tabulce uvedeny otazníky, znamená to, že odpovídající hydrid nebyl ještě připraven, nebo je nestabilní.