Chemie na GJN

Hydrogensoli? Co to tak může být? Hydrogen znamená vodík, tak to asi budou nějaké soli obsahující vodík? Ano, je to přesně tak. Hydrogensoli tvoří třeba kypřicí prášek či jedlou sodu na překyselení žaludku. Tady vám trošku keckám, protože kypřící prášek i jedlá soda jsou ta samá látka, a to hydrogenuhličitan sodný 😀 Jsou také zodpovědné za přechodnou tvrdost vody, ale o tom později.

Hydrogenuhličitany jsou hojně využívány v potravinářství.

Otázka k zamyšlení 4: Jaký je rozdíl mezi použitím kypřicího prášku a použitím droždí?

Zatím jsme vždy, když jsme tvořili soli kyselin, automaticky předpokládali, že kyselina odštěpí všechny své vodíky. Ale ono to tak vždy být nemusí.

Třeba kyselina fosforečná H₃PO₄má hned tři vodíky, a tedy tři možnosti, jak se zachovat

Kyselina fosforečná tedy tvoří celkem tři řady solí. Stejně tak to mají další vícesytné kyseliny. Abychom vyjádřili přítomnost vodíku v anionu kyseliny, používáme předponu hydrogen- společně s násobící předponou (di-, tri-,…), která udává počet vodíků přítomných v anionu.

Pozor! Udáváme počet vodíků, které v anionu zbyly. Nikoliv počet vodíků, které jsme odtrhli!

Odpověď 4: Jak použití droždí, tak kypřícího prášku zařídí, že těsto nabude. Princip těchto dějů je však odlišný. Droždí obsahuje kvasinky (pro milovníky latiny Saccharomyces cerevisiae ), které dokáží cukr přeměnit na oxid uhličitý. Proto se do kvásku na chleba nebo na kynuté buchty dává cukr a těsto se nechává kynout na teplém místě. Kypřicí prášek funguje jinak. Hydrogenuhličitan se rozkládá až při vysokých teplotách, kterých se docílí až v troubě. Kdybyste dali těsto s kvasinkami do vyhřáté trouby s tím, že nakyne uvnitř, tak vysoká teplota kvasinky zabije a vy si místo buchet upečete golfové míčky.

NÁZEV → VZOREC
hydrogensíran kobaltnatý

Krok 1: Napíši vzorec kyseliny.

     H₂SO₄

Krok 2: Odtrhnu příslušný počet vodíků, nezapomenu na náboj a předepíši kation.

     Co²⁺HSO₄^-

Krok 3: Dopočítám tak, aby molekula byla elektroneutrální.

     Co(HSO₄)₂

dihydrogenfosforečnan hlinitý

Krok 1: Napíši vzorec kyseliny.

     H₃PO₄

Krok 2: Odtrhnu příslušný počet vodíků, nezapomenu na náboj a předepíši kation.

     Al³⁺H₂PO₄^-

Krok 3: Dopočítám tak, aby molekula byla elektroneutrální.

     Al(H₂PO₄)₃

hydrogenuhličitan sodný (to je ta jedlá soda)

Krok 1: Napíši vzorec kyseliny.

     H₂CO₃

Krok 2: Odtrhnu příslušný počet vodíků, nezapomenu na náboj a předepíši kation.

     Na⁺HCO₃^-

Krok 3: Molekula je již elektroneutrální.

     NaHCO₃

VZOREC → NÁZEV

LiH₂PO₄

Krok 1: Poznám lithný kation. Doplním také oxidační číslo kyslíku –II a vodíku +I.

     Li^+IH₂^+IPO₄^-II

Krok 2: Dopočítám oxidační číslo centrálního prvku.

     Li^+IH₂^+IP^VO₄^-II

Krok 3: Vytvořím název. Dva vodíky společně s fosforem v oxidačním čísle pět → di – hydrogen – fosfor – ečnan. Lithium v oxidačním čísle +I → lith – ný.

Krok 4:

     dihydrogenfosforečnan lithný

Ca(HSO₄)₂

Krok 1: Poznám vápenatý kation. Vápník je prvkem druhé skupiny. Doplním také oxidační číslo kyslíku –II a vodíku +I.

     Ca^+II(H^+ISO₄^-II)₂

Krok 2: Dopočítám oxidační číslo centrálního prvku.

     Ca^+II(H^+IS^VIO₄^-II)₂

Krok 3: Vytvořím název. Vodík společně se sírou v oxidačním čísle šest → hydrogen – sír –an. Vápník v oxidačním čísle +II → vápe – natý.

Krok 4:

     hydrogensíran vápenatý

Hydrogensoli na trénování:

hydrogenwolframan amonný      NH₄HWO₄

hydrogensiřičitan draselný      KHSO₃

dihydrogenarseničnan hořečnatý      Mg(H₂AsO₄)₂

hydrogensiřičitan hlinitý      Al(HSO₃)₃

hydrogenselenan zinečnatý      Zn(HSeO₄)₂

trihydrogenjodistan sodný      Na₂H₃IO₆

hydrogentetraboritan sodný      NaHB₄O₇

hydrogensulfid draselný      KHS