Neutralizace
Prvním a nejčastěji zmiňovaným způsobem vzniku solí je neutralizace . Jedná se o reakci, ve které reaguje kyselina s hydroxidem a vzniká sůl a voda. Jako příklad nám může posloužit neutralizace kyseliny chlorovodíkové hydroxidem draselným.
Nebo neutralizace kyseliny sírové hydroxidem sodným.
Jak už jsem několikrát zmínil, je třeba, aby se levá a pravá strana rovnice rovnaly. Je to sice chemická, ale přesto ROVNICE. Proto jsem musel doplnit dvě dvojky, aby na obou stranách byl stejný počet atomů daného prvku. Vyčíslování rovnic se bude věnovat podkapitola 6.2.
Možná vás již napadlo, proč jsou neutralizace tak často zmiňovány. Ať si vzpomenete na jakoukoliv sůl, lze ji pravděpodobně připravit neutralizací odpovídající kyseliny odpovídajícím hydroxidem. Zkuste si proto sami napsat neutralizační reakce, při kterých vznikají následující soli. Nezapomeňte na vyčíslení. Řešení naleznete na následující stránce.
chlorid železitý
fosforečnan sodný
dusičnan hlinitý
fluorid vápenatý
síran olovnatý
Tvrzení, že neutralizační reakcí lze připravit jakoukoliv sůl, je velmi silné a není úplně pravdivé. Např. daná kyselina či hydroxid mohou být teplotně nestabilní nebo se mohou třeba na vzduchu přeměňovat na jiné látky. Prosím, berte to jako obecný princip.
Řešení neutralizačních rovnic:
chlorid železitý
3 HCl + Fe(OH)3→ FeCl3+ 3 H2O
fosforečnan sodný
H3PO4+ 3 NaOH → Na3PO4+ 3 H2O
dusičnan hlinitý
3 HNO3+ Al(OH)3→ Al(NO3)3+ 3 H2O
fluorid vápenatý
2 HF + Ca(OH)2→ CaF2+ 2 H2O
síran olovnatý
H2SO4+ Pb(OH)2→ PbSO4+ 2 H2O
Další kapitola:5.3.2 Reakce kovu s kyselinou
